1.(2 балла). Физическое явление – это: 

А.    Ржавление железа.    

Б.      Горение древесины.  

В.     Плавление свинца

2.(2 балла). Признак реакции, наблюдаемый npи   ржавлении железа  на воздухе:

А.    Выделение газа.                            

Б.      Изменение окраски.                    

В.      Появление запаха.

3. (2 балла). Уравнение экзотермической реакции :

А.    N2 + ЗН2 = 2NH3.                                  

Б.      2Н20 = 2Н2 + 02.                    

В.     2НВг  ═ Н2 + Вг2.

4. (2 балла). Уравнение реакции обмена:

А.    СаО + Si02 = CaSi03.                         

Б.      FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2S↑.                      

В.      2KClO3 = 2KC1 + 302.

5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой        Al+Cl2→ AlCl3            равна:                         

А. 4.                   Б.5.                            В.7.

6. (2 балла). Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

А.    Термическими.                       

Б.      Эндотермическими.                                                

В.      Экзотермическими.

7. (2 балла). Объем водорода, который полностью  прореагирует по уравнению реакции   2Н2 + 02 = 2Н20         с 1 моль кислорода, равен:    

А.    8,96 л.      

Б.      44,8 л.          

В.      67,2

8. (2 балла). Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А.    Н2 +Cl2 → HCl.                  

Б.      2Ca + O2 → 2CaO                             

В.     Zn + HCl → ZnCl2 +H2

9. (2 балла). По данной левой части уравнения              CuO + H2S04 = ...              восстановите его правую часть.      

А.    CuS04 + Н20.                       

Б.      CuS04 + 2Н20.                                     

В.      CuS04 + Н2.

10 (2 балла). Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещест­во в реакции:

А.    Замещения.              

Б.             Обмена.               

В.     Разложения                  

Г.      Соединения

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11(7 баллов). Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реак­ции и укажите ее тип:              азотная кислота + гидроксид кальция → нитрат кальция + вода

12. (б баллов). По уравнению реакции    Сu(ОН)2 = СuО + Н20   найдите массу оксида меди (II), образовавшего-ся при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

13. (6 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

A. Li + О2 → Li2O.                            Б. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe                

14   {4 балла). Запишите план разделения смеси са­харного песка и речного песка.

15   (7 баллов). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

                     А. ? + 2НС1 = FeCl2 + Н2.                 Б. 2А1 + ? = 2А1С13

1 - В2 - Б3 - А4 - Б5 - В (2Al + 3Cl = 2AlCl3)6 - Б7 - Б (водорода в 2 раза больше, т..е. 2моль => V = 2*22.4 = 44.8 л)8 - Б (уравнение химической реакции - уравненная реакция, не уравненная называется схемой)9 - А10 - Г11. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O реакция обмена12. Сu(ОН)2 = СuО + Н20Ищем количество вещества гидроксида меди(II): n = m/M = 39.2/98 = 0,4 мольпо уравнению реакции: n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0.4 мольm(CuO) = n*M = 0.4*80 = 32 г13. 4Li + O2 = 2Li2O реакция соединенияFe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe реакция замещения14. Смесь сахарного песка и речного песка можно разделить следующим образом: Залить смесь горячей водой (или холодной, но нагреть), сахар при этом растворится, песок нет. Затем при помощи фильтрования отделяют сахарный раствор от песка. Сахарный песок выделяют выпариванием воды из раствора.15. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 реакция замещения16. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 реакция соединения