• . Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бария.,очень надо помогите

Ответы 1

  • H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

    Накодим количества вещества исходных веществ:

    n(h2SO4) = m/M = 195г/98г/моль = 1,98моль (избыток)

    n(BaCl2) = m/M = 104г/208г/моль = 0,5моль (недостаток)

    Дальнейший расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции

    n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,5 моль

    m(BaSO4) = n x M = 0,5моль х 233г/моль = 116,5 г

     

    • Автор:

      caleb
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years