Газ, образовавшийся на аноде при электролизе 552 г 15%-ного раствора хлорида бария, пропустили через 120 г 30%-ного горячего раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

На аноде:2Cl⁻ + 2e → Cl₂↑BaCl₂ + H₂O = Cl₂↑ + H₂↑ + Ba(OH)₂n(BaCl₂)= n(Cl₂)m(BaCl₂) = 0,15*552 г. = 82,8 г.n(BaCl₂) = m/M = 82,8 г./208 г/моль = 0,4 мольn(Cl₂) = 0,4 моль2Cl₂ + 4NaOH = 3NaCl+ NaClO₃ + 2H₂On(Cl₂)/2 = n(NaOH)/4 = n(NaCl)/3 = n(NaClO₃)m(NaOH) = 0,3*120 г = 36 г.n(NaOH) = m/M = 3,6 г/40 г/моль = 0,9 мольm(Cl₂) = 0,4 моль*71 г/моль = 28,4 г.так как 2*n(Cl₂) = n(NaOH) -- хлора взято в недостатке, в растворе остаётся 0,1 моль NaOHn(Cl₂)/2 =  n(NaCl)/3 = n(NaClO₃)n(NaCl) = 3/2(Cl₂) = 0,04 мол*3 :2 = 0,6 моль(NaClO₃) = n(Cl₂)/2 = 0.02 мольm(NaCl) = n*M = 0,6 моль* 58,5 г/моль = 35,1 г.m(NaClO₃) = n*M = 0.2 моль*106,5 г/моль = 21.3 г.m(NaOH) = 0,1 моль* 40 г/моль = 4 г.m(p-pa) = 120 г + m(Cl₂) = 120 г + 28,4 г. = 148,4 г.ω(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa) = 35,1 г/148,4 г*100% = 23,65%ω(NaOH) = 4 г/148,4 г*100% = 2,69%ωNaClO₃) = 21,3/148,4 г.*100% =14,35%