Помогите пожалуйста!
С решением и объяснением пожалуйста.
1) Определить химическую формулу вещества, при сжигании которого в О2 образовалось 3,6 мл воды и 2,24 л азота. Относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16.
2) В веществе А содержится водород и 83,35% С. Определить простейшую и молекулярную формулу.

NxHyOz + aO2 = (x/2)N2 + (y/2)H2O = 0,5xN2 + 0,5yH2O где z - больше или равно нулю V=2,24 л Vm=22,4 л/моль v=3,6 мл р=1 г/мл примерная плотность воды m=p*v масса водыM(H2O)=18 г/моль V/(0,5x*Vm) = p*v/(0,5y*M(H2O)) 2,24/(0,5x*22,4) = 3,6/(0,5y*18) y = 2x плотность вещества по водороду — 16, молярная масса вещества М = 16*2=32 г/моль,тогда х=2, y=4, а вещество: N2H4 – гидразин (М=14*2 + 1*4). N2H4 + O2 = N2 + 2H2O