Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • сколько граммов водорода получится при взаимодействии 6,5 г. цинка с 20 г. серной кислоты

Ответы 1

  • Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

                   m       6,5г

    n(Zn) = ---- = ---------------= 0,1 моль

                   M         65г/моль

     

                                 20г

    n(H2SO4) = ----------------- =    0,2 моль

                                   98г/моль

    так как реакция 1:1, значит кислота в избытке.

    расчет ведем по недостатку. это цинк

    n(Zn) =n(Н2) = 0,1 моль

    м( Н2) = n*M= 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years