Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бария.,очень надо помогите
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
M( BaCl2)=137+2*35,5=208 г/моль
M( H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль
M( BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
находим молярные количества хлоривда и кислоты
n( BaCl2)=104/208= 0.5 моль
n( H2SO4)=195/98=2 моль
поскольку мольное соотношение по уравнению реакции между хлоридом и кислотой 1/1 а по условиям задания 1/4 следственно кислота в избытке и расчет необходимо проводить по хлориду бария
находим массу сульфата бария 104*233/208=116,5 г
Автор:
giancarloiwpvДобавить свой ответ
Скорость модели катера по течению реки 13/16 км/ч, а скорость течения 1/16 км/м. Найдите собственую скорость модели катера и его скорсть против реки! Зарание спасибо!!
Предмет:
МатематикаАвтор:
asiaquinnОтветов:
Смотреть
В прямоугольном параллелепипеде ABCDA1B1C1D1, известно что C1A=11,C1D1=2,A1D1=6.Найдите длину ребра CC1
Предмет:
ГеометрияАвтор:
janaemahoneyОтветов:
Смотреть
p ->mg3p2 ->ph3->p2o5 ->h3po4-> ag3po4 решить цепочку
Предмет:
ХимияАвтор:
castillo24Ответов:
Смотреть