• Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бария.,очень надо помогите

Ответы 1

  • BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

    M( BaCl2)=137+2*35,5=208 г/моль

    M( H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль

    M( BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

     

     находим молярные количества хлоривда и кислоты

    n( BaCl2)=104/208= 0.5 моль

    n( H2SO4)=195/98=2 моль

    поскольку мольное соотношение по уравнению реакции между хлоридом и кислотой 1/1 а по условиям задания 1/4 следственно кислота в избытке и расчет необходимо проводить по хлориду бария

     

     находим массу сульфата бария 104*233/208=116,5 г

     

     

     

     

     

     

     

     

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years