Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г. этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется газ, который полностью осаждает медь из 405 г. 10% раствора хлорида меди (II).

Дано:m(FeS+ZnS)=28,2 гm(CuCl₂) = 405 гω(CuCl₂) = 10%= 0.1ω(FeS) - ?ω(ZnS) - ?Решение.Определим объем газа, который выделился:m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г135 г      22,4 лCuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑40,5 г      х лх=V(H₂S) = 6,72 лПримем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л88 г                              22,4 лFeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑х г                                  у л97 г                               22,4 лZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑28,2-х                           6,72-уСоставляем систему двух уравнений:22,4х = 88у22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)Решив систему уравнений, найдем  хх=m(FeS)=8,8 гm(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 гω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%