К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.

4,9 : 98 = 0, 05 моль

Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ моль

m (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2Mr(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/мольню(Cu(OH)2) = 4,9 : 98 = 0, 05 мольMr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ мольm (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г