Решить задачи.
1.Какую массу фосфорной кислоты можно получить, если 32 кг фосфата кальция прокалить с углем и песком, образовавшийся фосфор сжечь и продукт горения растворить в воде?
2. При сжигании в кислороде 62 г фосфора получили 130 г фосфорного ангидрида.Вычислить массовую долю выхода фосфорного ангидрида

ещё раз проверю..

вроде правильно...

                                   t=1500°CСa₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P↑ + 5CO↑n(Сa₃(PO₄)₂)= n(P)/24P + 5O₂(изб) = 2P₂O₅n(P)/4 = n(P₂O₅)/2 или n(P)/2 = n(P₂O₅) = n(Сa₃(PO₄)₂)P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄n(P₂O₅) = n(H₃PO₄)/2n(Сa₃(PO₄)₂) = m/M = 32 кг/310 кг/кмоль = 0.103 кмольтак как n(P₂O₅) = n(Сa₃(PO₄)₂) = 0,103 кмоль, тоn(H₃PO₄) = 2*n(P₂O₅) = 2*0,103 кмоль = 0,206 кмольm(H₃PO₄) = n*M = 0,206 кмоль* 98 кг/кмоль = 20,188 кг.Задача 2:4P + 5O₂ = 2P₂O₅ n(P)/2 = n(P₂O₅) n(P) = 62 г/31 г/моль = 2 мольn(P₂O₅) = 2: 1 = 1 мольm(P₂O₅) = n*M = 1 моль * 142 г/моль  = 142 гη(P₂O₅) = m(практ)/m(теор) *100% = 130 г.:142 г *100% = 91,55%