• СРОЧНО!!!!!70 баллов При обжиге известняка CaCO*3получают два ценных продукта -негашеную известь CaO и углекислый гах.Оба вещества используются в сахарной промышленности.Вычисли массу обоих оксидов ,если масса известняка 100 кг

Ответы 5

  • а вы можете решить не переводя кг и г
  • не переводя килограммы в граммы
    • Автор:

      karenxhik
    • 6 лет назад
    • 0
  • Все понятно ?
    • Автор:

      jalen345
    • 6 лет назад
    • 0
  • пожалуйста
    • Автор:

      eleanor42
    • 6 лет назад
    • 0
  • Дано: m = 100кг. = 100000г. Найти: m(CaO) - ? m - ? Решение: (при температуре) 1)По уравнению реакции: n=n(CaO)= = m / M = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль; 2) => m(CaO)= n(CaO) * M(CaO)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг. 3) => m= n * M= 1000 моль * 44= 44000г. или 44кг.; 4) Можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! Зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x (кг.)- массу углекислого газа: 100 = x + 56; x = 44 (кг.). Ответ: m(CaO) = 56 кг.; m = 44 кг. Значит, Всё!
    • Автор:

      jewels
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years