№1 закончить уравнение в которых в результате протекания образуется осадок.H3PO4+KNO3--- ; Ca(OH)2+Na2CO3---; BaCI2+KNO3--- ; AgNO3+KCI

 №2 ГИДРОКСИД КАЛИЯ РЕАГИРУЕТ С :HNO3;SiO2 ; CuCl2  KNO3 -написать молекулярные  и ионно-молекулярные формулы

№3 осуществить следующие превращения:SO3-H2SO4-BaSO4  

 

 №4 Рассчитать какая масса кальция вступила в реакцию с серой если образовалась 0,25мол сульфида кальция                                                                                  №5номера формул бескислородных кислот :                                                                          H2SO3   NaCl   H2S   KBr   HF

#1 AgNO3+KCl= KNO3+AgCl | белый творожестый осадок#2KOH+HNO3-- KNO3+H20 реакция нейтрализации K+ + OH- +H+ + NO3- = K+ + NO3- + H2OOH- + H+ = H2O2KOH+CuCl2= 2KCl+Cu(OH)2 |2K+ + 2OH- + Cu +2 + 2CL-= 2K+ + 2Cl- + Cu(OH)22 OH-+Cu +2 = Cu(OH)2 |#3SO3+H2O= H2SO4H2SO4+ BaCL2= HCl+ BaSO4#4Дано: ню(CaS)= 0.25 мольНайти:m(Ca)=?Решение:Са+S= CaSm(Ca)= 0.25*40= 10 г#5H2SHIHClHBrHFПоследнее я не очень поняла...