расчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 11,2г КОН и 11г 10% раствора Н2SO4

2КОН+Н2SO4- > K2SO4+2H2O

M( КОН )=39+16+1=56 г/моль

M( Н2SO4 )= 2+32+4*16=98  г/моль

M( K2SO4 )= 39*2+32+16*4=174  г/моль

находим массу кислоты 11*0,1=1,1 г

находим мольное соотношение кислота/щелочь по условию задачи

n ( Н2SO4 )= 1.1/98=0.011 моль 

n ( КОН  )= 11.2/56=0.2 моль  

n ( Н2SO4 )/n ( КОН  )= 0.011/0.2=0.11/2

по стехиометрии реакции должно быть 1/2  тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте

 находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г