НА ПОМОЩЬ СРОЧНО!!!

0.2 моль железа растворили в избытке соляной кислоты. В полученном растворе суммарная масса анионов в 1,87 раз больше чем суммарная масса катионов. Какое количество вещества хлороводорода содержалось в исходном растворе?

Вот как раз у меня тоже 0,6 моль и получилось, а в ответе говорят, что 1,56  - вот не знаю опечатки конечно бывают, но мы могли может что-то упустить....

ответ: 0,6 моль верный, в ответах бывают опечатки

Дано:∨(Fe) = 0,2 мольm(анионов)/m(катионов)=1,87∨(HCl) - ?M(Fe) = 56 г/мольM(FeCl₂) = 127 г/мольM(HCl) = 36,5 г/мольFe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑Из уравнения реакции видно, что ∨(Fe) = ∨(FeCl₂) = 0,2 мольm(FeCl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г127 г FeCl₂ cодержит 56 г Fe²⁺ и 71 г Cl⁻25,4 г FeCl₂ ------------- x г Fe²⁺ и  у г Cl⁻x=m(Fe²⁺) = 11,2 гу=m(Cl⁻) = 14,2 гВ растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты:m(H⁺) = ∨(H⁺)*M(H) = ∨m(Cl⁻) = ∨(Cl⁻)*M(Cl) = 35,5∨ 14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87∨=0.2 мольm(H⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 гm(Cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 гm(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 гm(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 гИз уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль HCl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. Для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль.Ответ: 0,6 моль.