Определите химическую формулу вещества, при сжигании которого в кислороде образовалось 3.6 мл воды и 2.24 л азота (при нормальных условиях). Относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16.

Продукты сгорания О, Н, NН20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 мольп(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16мольСкорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  NH - простейшая формула исходного веществаЗная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль14X+3X=3217х=32х=32/17х=1,88Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).