Ребяяяяят, срочно, помогите пожалуйста, нужно решить одну задачу по химии, но подробно, с дано, найти, решение, что и где откуда взяли. А то я в задачах очень плохо разбираюсь. Пожаааааалуйста! Очень прошу вас!

Задача:

В воде растворили алюмокалиевые квасцы K(AlSO4)2 * 12 H2O массой 23,7г, добавили раствор объемом 24,6мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г/мл. Какое соединение алюминия образовалось и определите его массу.

Вот уравнение реакции:
2K(AlSO4)2 * 12 H2O +6NaOH→ K2SO4 + 2 Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 + 24 H2O

Заранее спасибо!

А почему вы другое чужое решение скрыли или удалили?

там в решении и в ответе допущены ошибки, ответы удаляют антиспамеры и модераторы. Я отметил как нарушение.

Нет, там не было ошибок, раз я его как лучшее отметила.

Какой был ответ? Модератор Andrey123sha удалил решение.

Я не помню уже.

Дано:m[K(AlSO₄)₂]=23,7 гV(NaOH) =24,6 млω(NaOH) = 20% = 0,2ρ(NaOH) = 1,22 г/млm[Al(OH)₃] - ?m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 гm(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 гM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 мольНаходим массу безводной соли кристаллогидрата:M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды23,7 г ------------------------------------ х г водых= 10,218 г ≈10,2 гm(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 гn(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль0,047 моль    0,15 моль                х мольK(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O1 моль          6 моль                     2 мольИз уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 мольm(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 гОтвет: 3,9 г; гидроксид алюминия