Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.

Ответы 1

  • Решение:Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑Найдем массу чистой кислоты:m(HCl чист)=m(HCl р-р) · w(HCl) = 52 г · 0,07 = 3,64 гНайдем количество вещества соляной кислоты:n(HCl)= \frac{m(HCl)}{M(HCl)}= \frac{3,64}{36,5}=0,1 мольn(ZnCl_2)= \frac{1}{2} n(HCl)= \frac{1}{2} *0,1=0,05 мольНайдем массу хлорида цинка:m(ZnCl_2)=n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2)=0,05*136=6,8 гОтвет: 6,8 г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years