Вычислите объём (н.у) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5  примесей, с водой.Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

Запишем уравнение:

                     9,2 г                                х г                y л

           2Na(примеси) + 2H₂O = 2NaOH    +    H₂∧

                 M = 23 г                         m =41 г      V = 22,4 л          

                m = 46 г                         m = 82 г

Расчитаем массу чистого натрия:

                 ω% × m(смеси)      2,5% × 9,2 г 

m(Na) = ----------------------- = ------------------ = 0,23 г - масса примесей.

                         100%                       100%

9,2 г - 0,23 г = 8,97 г - масса чистого натрия

Найдем кол-во в-ва натрия:

                8,97

n(Na) = -------- = 0,39 моль 

                23 г

Найдем объём водорода по пропорции:

 0,39 моль          х моль

---------------- = --------------      х = 0,195 моль

    2 моль            1 моль

V(H₂) = 22,4 л/моль × 0,195 моль = 4,368 л

Найдем массу щелочи:

n(Na)=n(NaOH)= 0,195 моль

m(Na) = 0,195 моль × 23 г = 4,485 г