Задачи по химии!10 класс!Даю 66 баллов!11!!
1)Из 200 гр раствора цинк хлорида с помощью пластинки магния полностью вытеснили 6,5 г цинка.Какова массовая доля соли в исходном растворе?
2)На смесь алюминия и алюминий оксида подействовали избытком хлоридной кислоты.При этом выделился газ объёмом 6,72 л (н.у). Массовая доля алюминия в смеси?
3)(Допишите уравнения практически осуществимых реакций.Для реакции, которая невозможна, укажите причину)
А. CaO+NaOH→
Б. Al₂O₃+HCl→
В. Ba+H₂O→
Г. Fe(OH)₃+HNO₃→
Для реакции В составьте электронные уравнения окисления и восстановления.
4)Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
А. Al+NaOH+H₂O→     
Б. AlCl₃+NaOH→     
B. Al(OH)₃+HCl→        

1.Na(Al(OH)₄)+H₂↑
2.AlCl₃+H₂O 
3.Al(OH)₃+ NaCl 

1. Дано:m(ZnCl2) = 200 гm(Zn) = 6.5 гω(ZnCl₂) - ?  х г                                6,5 гZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn136 г                              65 гх=m(ZnCl2) = 13.6 гω(ZnCl2) = 13.6/200=0.068=6,8%Ответ: 6,8%2.Дано:V(H2) = 6.72 лm (смеси) = ?ω(Al) - ?х г                                  6,72 л 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 54 г                                67,2 лх=m(Al) = 5.4/m(смеси)Массы смеси нет в условии.3. А. CaO + NaOH ≠ реакции между освновными оксидами и основаниями нехарактерныБ. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OВ. Ba⁰ + 2H2⁺O = Ba⁺²(OH)2 + H2⁰Ba⁰ - 2e⁻ = Ba₂⁺ 1    восстановитель, окисляется2H⁺ + 2e⁻ = H2⁺ 1    окислитель, восстанавливаетсяГ. Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O4. А-1. 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2↑Б-3. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClВ-2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O