Хватит ли 200 мл 4 - процентной серной кислоты (плотность 1,025 г/см3) для растворения 24 г магния? Ответ подтвердите расчетом. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося в ходе реакции. Решите пожалуйста полностью (дано, решение, ответ). Заранее спасибо.

Ответы 1

Дано:V(H₂SO₄)=200 млw(H₂SO₄)=4%=0,04ρ(H₂SO₄)=1,025 г/см³=1,025 г/млm(Mg)=24 гНайти: V(H₂)-?Решение:а) Найдем количество вещества серной кислоты: $n(H_2SO4)= \frac{V(H_2SO4)*p(H_2SO4)*w(H_2SO4)}{M(H_2SO4)}= \frac{200*1,025*0,04}{98}=0,0837$ мольНайдем количество вещества магния: $n(Mg)= \frac{m(Mg)}{M(Mg)}= \frac{24}{24}=1$ мольn(H₂SO₄)<n(Mg)⇒расчет ведется по кислоте (кислота в недостатке, значит ее не хватит для полного растворения магния)б) Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑n(H₂SO₄)=n(H₂)=0,0837 моль (по уравнению)Найдем объем водорода: $V(H_2)=n(H_2)*V_m=0,0837*22,4=1,875$ лОтвет: а) не хватитб) 1,875 л
- Автор:
  claudiogibson
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ