Здравствуйте. Помогите с решением задачи, желательно с объяснением, чтоб я сама потом могла решать однотипные задачи. Спасибо. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2.

Смотри правило-схему во вложении)) мне очень она помогла разобраться.

MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-

Mg+ находится в ряду на рис.1 до алюминия, значит, на катоде будет еакция

K:  2H2O + 2e= H2+ 2OH-

Чаще всего анод растворимый, если в условии это не указанно

SO4 2-  кислородсодержащий ион, поэтому он окисляться не будет, а будет окисление на аноде воды

А:  2H2O - 4e= O2 + 4H+

ZnCl2= Zn2+ + 2CL-

Zn находится в ряду между алюминием и водородом. поэтому на катоде будет востанавливаться и цинк и вода. ( сама перепиши с рисунка 1)

Сl безкислородный ион, поэтому на аноде будет окисляться хлор.

2Сl- 2e= Cl2

вот и все))если будут вопросы-пиши в личку.