1)Даны схемы реакций:

Хлорид бария+ сульфат натрия ---- ....+ .....

Серная кислота+магний---- сульфат магния+водород

2) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г. AL с раствором H2SO4?

3) Осуществить превращение

а) S---- SO3---H2SO4---ZnSO4

б)Ca---CaO---Ca(OH)2---CaSO4

 

1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClH2SO4+Mg=MgSO4+H23) 2S+3O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Са+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2) Al+H2SO4=AlSO4+H2n(Al)=5,4/27=0,2мольn(h2)=0,2 мольV(H2)=0,2*22,4=4,48м3Ответ: 4,48м3( с учетом, если валентность алюминия равна 2)

1)BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

 

2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al) = m/M = 5,4 г/27г/моль 0,2 моль

По уравнению реакции n(H2) : n(al) = 3:2, значит n(H2) = 3 x 0,2/2= 0,3моль

V(H2) = n x Vm = 0,3моль х 22,4л/моль = 6,72л

 

3)

а) S---- SO3---H2SO4---ZnSO4

1)S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

2)SO3 + H2O = H2SO4

3)H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2

б)Ca---CaO---Ca(OH)2---CaSO4

1)2Ca + O2 = 2CaO

2)CaO + H2O = Ca(OH)2 

3)Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O