К 31,5-процентному раствору азотной кислоты массой 0,14 кг добавили магний массой 0,036 кг (Mg+HNO3→Mg(NO3)2+N2↑+H2O) Вычислите массу полученной соли, если выход ее составляет 80 % от теоретически возможного.

Ответ:

Объяснение:

m(HNO3)=m(p-pa HNO3)*w=140*0.315=44.1г

n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=44,1/63=0,7моль

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=36/24=1.5моль

5 Mg + 12 HNO3 → 6 H2O + N2↑ + 5 Mg(NO3)2

0,7моль HNO3------ х мольMg(NO3)2

12 моль------------------5 моль

n(Mg(NO3)2)=0.7*5/12 =0.292моль

1,5моль Mg------ y мольMg(NO3)2

5 моль------------------5 моль

n(Mg(NO3)2)=1.5*5/5=1.5моль

Mg(NO3)2 , Молярная масса: 148,3 г/моль

n(Mg(NO3)2)=0.7*5/12 =0.292моль

m(Mg(NO3)2)=n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2)=0.292*148.3=43.25г

η=mпрак/mтеор

0,8= mпрак/43,25; mпрак=34,6г Mg(NO3)2