Помогите,пожалуйста.Вычислите массы продуктов реакции,образующихся при разложении 14,8 г нитрата магния

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑m(Mg(NO3)2)=14,8 гM(Mg(NO3)2)=148 г/мольM(Mg)=40 г/мольM(NO2)=46 г/мольM(O2)=32 г/мольn(Mg(NO3)2)=m/M=14,8/148=0.1 мольn(MgO)=n(Mg(NO3)2)=0.1 мольn(NO2)=2*n(Mg(NO3)2)=0.2 мольn(O2)=0.5*n(Mg(NO3)2)=0.05 мольm(MgO)=n*M=0.1*40=4 гm(NO2)=n*M=0.2*46=9.2 гm(O2)=n*M=0.05*32=1.6 г