Сколько фосфорной кислоты можно получить из 10 кг оксида фосфора (V), если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного?
При термическом разложении 20 г известняка (СаСО3), содержащего 10% примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н.у.). Вычислите выход углекислого газа от теоретически возможного.

а 2??можешь

а 2??можешь

Уравнение реакции СаСО3 ---> CaO + CO2  Молярная масса известника равна 40+12+48 = 100 г, значит теоретически должно выделиться 20/100 = 0.5 молей газа, то есть 0,5 * 22,4 = 11.2 литра. С учетом 10 % примесей, выход газа будет 0,9 * 11,2 л = 10.08 литра

спасибо)