Объясните(напишите объяснения), как решать эти задачи! Я не понимаю про индексы какие-то?

 

1) По уравнение химической реакции [tex]2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O[/tex] вычислите, количество вещества и массу кислорода, затраченного для получения 1,8 г [tex]H_{2}O[/tex]

 

 

2) По уравнению химической реакции [tex]C+O_{2}=CO_{2}[/tex] вычислите, какая масса углекислого газа образовалась при сжигании 0,12 тонн угля.

такие задаче решаются по действиям:

сначал находят хим. кол-во вещества, которое дано

потом составяют уравнения реакции и по пропорции находят химические количества вещевств, которые нужно найти, а потом по формулам находят все, что требовалось

итак, первая задача:

n (H2O)=m/M=1,8 г / 18 г/моль=0,1 моль воды

m - масса

М - молярная масса

Уравнение:

       х моль  0,1 моль

2Н2+О2=2Н2О

     1 моль  2 моль

х=0,05 моль

n (O2)= 0,05 моль

m (O2)= n*M=0,05 моль * 32г/моль=1,6 г

Ответ: 0,2 моль. 1,6 г

Аналогично со второй задачей:

сначала переведм 0,12 тонн в граммы:

0,12 т=120кг=120 000 г

n (C)=m/M=120000 г /12 г/моль=10 000 моль

уравнение:

10000моль                       х

       С              +О2   =    СО2

   1 моль                         1 моль

х=10000 моль

m (CO2)=M*n=44 г/моль * 10 000 моль=440 000г=440 кг СО2

Ответ: 440 кг

Все просто! Если что-то непонятно, пишите в личку, объясню