• Помогите пожалуйста:

    По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20

    рассчитайте массу гидроксида натрия , необходимого для полной нейтролизации серной кислоты массой 49 г.

Ответы 1

  • H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20

    Mr (H2SO4)= 2+32+16*4= 98г/моль

    n (H2SO4)= 49г:98г/моль=0,5 моль

    над серной кислотой подпиши: 0,5 моль, под ней 1 моль (коэффициент 1), над гидроксидом натрия х моль, под ним - 2 моль (коэффициент 2)

    отсюда по прапорции n (NaOH) = 1 моль

    Mr (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

    m (NaOH) = 40 г/моль*1 моль = 40 г

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years