Помогите пожалуйста:

По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20

рассчитайте массу гидроксида натрия , необходимого для полной нейтролизации серной кислоты массой 49 г.

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20

Mr (H2SO4)= 2+32+16*4= 98г/моль

n (H2SO4)= 49г:98г/моль=0,5 моль

над серной кислотой подпиши: 0,5 моль, под ней 1 моль (коэффициент 1), над гидроксидом натрия х моль, под ним - 2 моль (коэффициент 2)

отсюда по прапорции n (NaOH) = 1 моль

Mr (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

m (NaOH) = 40 г/моль*1 моль = 40 г