Помогите пожалуйста:

По уравнению реакции H3PO4+KOH=K3PO4+3H2O

 Рассчитайте массу гидроксида калия ,необход. для полной нейтрализации раствора, содержащего 4.9 г. фосфорной кислоты.

H3PO4 + KOH = K3PO4 + 3H2O

n(KOH) = n(H3PO4) => m(KOH) = n(H3PO4) * M(KOH) = m(H3PO4) : M(H3PO4) * M(KOH) = (4,9 : 49 * 56) г. = 5,6 г.

 Ответ: m(KOH) = 5,6 г.

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O (добавь к своей цепочке те коэффициенты, что я доставила)

Mr (H3PO)= 3+31+16*4=98 г/моль

n (H3PO)= 4.9г:98г/моль=0,05 моль

над фосфорной кислотой подпиши: 0,05 моль, под ней 1 моль (коэффициент 1), над гидроксидом калия х моль, под ним - 3 моль (коэффициент 3)

отсюда по прапорции n (KOH) = 0.15 моль

Mr (KOH) = 40+16+1 = 57 г/моль

m (KOH) = 57 г/моль*0.15 моль = 8.55 г