7. Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется в результате реакции, если в образце известняка массовая доля карбоната кальция составляет 90%.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Дано:m(известняка) = 30 гω(СаСО₃) = 90% = 0,9V(CO₂) -?m(CaCO₃)=30 г*0,9=27 гМ(СаСО₃) = 100 г/моль∨(СаСО₃) = 27 г/100 г/моль = 0,27 мольVмол. = 22,4 г/мольСаСО₃ ⇒ СаО + СО₂↑Из уравнения реакции видим,что∨(СаСО₃) = ∨(СО₂) = 0,27 мольV(CO₂) = 22,4 л/моль*0,27 моль = 6,048 л ≈ 6,05 лОтвет: 6,05 л СО₂