При сгорании 4,2 г вещества образовалось 13,2 г оксида углерода и 5,4 г воды. Относительная плотность пара данного соединения по воздуху составляет 2,9. Какая это соединение?
Если можно, подробно распишите как решали.

Данное: m(CxHy)= 4,2 г                m(H2O)=5,4 г                m(CO2)=13,2 г               D(воздухa)=2,9Найти: соединение (CxHy)M(CO2)=44г/мольM(C)=12г/мольm(CO2)=44г/моль *1моль=44гm(C)=12г/моль *1моль=12гC 13,2г - 44 г     xг - 12 гx=3,6гM(H2O)=18г/мольM(H2)=2г/мольm(H2O)=18г/моль *1моль=18гm(H2)=2г/моль *1моль=2гH 5,4г - 18г   yг - 2гy = 0,6г3,6г + 0,6г = 4,2гn(C):n(H)= 3,6г/12г/моль:0,6г/1г/моль=0,3моль:0,6моль/0,3мольC:H=1:2эмпирическая формула CH2M(CH2)=14г/мольM(CxHy)=29г/моль*2,9=84,1г/моль84,1г/моль/14г/моль=6молекулярная формула C6H12 - это гексан