Через 714 л 24% раствора азотной кислоты (плотность 1140 кг/м3) пропустили аммиак объемом 67,2 м3. Рассчитайте массу полученной соли.

HNO3+NH3=NH4NO3

1) 714k=0.714м3

0,714*1140=813,96

813.96*24/100=195.35 (кг)

n(HNO3)=195350/63=3100 (моль)

n(NH3)=67200/22.4=3000 (моль)

в избытке азотная кислота =>3100-3000=100моль

n(NH4NO3)=100*80=8000г=8кг

Ответ:8кг