Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • вычисли массу гашеной извести,которую можно получить из 56 кг негашённой извести CaO.В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2?если взять:
    а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакции
    б)при избытке воды? 

Ответы 1

  • дано:

    m(cao) =56кг

    m(ca oh2)=?

     

    реш:

    ca o + h2o = ca(oh)2

    n(ca o)=m/M=56/56 =1моль

    1/1=x/1

    следовательно x=1

    m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг

     ответ: m(ca oh2)=74 кг

     

     

    если взять:а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакции 

    ответ: 56 кг

     

    б)при избытке воды? 

    думаю, столько же, хотя мб нет,не спросили бы, если бы было столько же)

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years