Задание 1. Закончите уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения ОВР: а) горение углерода (избыток кислорода) б) взаимодействие углерода с кремнием в) *взаимодействие оксида серы(IV) с сероводородом. Задание 2. Осуществите превращения по схеме: S→ FeS → SО2 → SО3 → H2SO 4→ BаSО4 Задание 3. Осуществите превращения по схеме: K+ H2NO3 → KNO3 + NH4 NO3 +H2O Задание 4. Найдите массу кремниевой кислоты, полученной при взаимодействии избытка соляной кислоты с силикатом калия массой 20 г с массовой долей соли 95 % .

1. 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

Fe(+2) -1 e --> Fe(+3) | 2  восстановитель

Cl2(0)+2у -->Cl(-1)      |1   Окислитель

 2. Это не ОВР, тут просто перед KHSO4 нужно поставить 2 

4 задание . 20 умножить 95 / 100 = 19,6

20-19,6 = 4 гр

потом составь уравнение : HCl + K = H2SO4

поставь вверху индексы ( граммы, расставь информацию из задачи и т.п.) делаешь через x пропорцию.