1-я задача))Вычислите v(O2) необходимого для окисления цинка 6.5г

2-я задача)Сколько грам Цинка может раствориться в солярной кислоте,содержащией 49г чистого вещества

3-я задача)Вычислите массу КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ который образуется при взаймодействие ОКСИДА КАЛЬЦИЯ равный 5.6г с УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ (СO2)

ДЕЙСТВИЕ ЖЕЛАТЕЛЬНО БЫ РЕШИТЬ НА ЛИСТОЧКЕ И ОТПРАВИТЬ МНЕ ОТВЕТ С ФОТО,или прямо здесь.ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ СПАСИБО

спасибо вам большое

1) 2Zn+O2-->2ZnOn(Zn)=n(Zn):n(O2)=2:1--->n(O2)=0,1/2=0,05 мольV(O2)=n*=0,05*22,4 моль/л=1,12 лОтвет: 1,12 л2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(HCl)=n(HCl):n(Zn)=2:1-->n(Zn)=1,34/2=0,67 мольm(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,67*65 г/моль=43,55 гОтвет:43,55 г3)CaO+CO2=CaCO3n(CaO)=n(CaO):n(CaCO3)=1:1--->n(CaCO3)=0,1мольm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0,1*100 г/моль=10 гОтвет:10 г