1) Масса этанола, который расходуется для получения этилена, обесцвечивающего 160 г 5% раствора бромной воды?

2) 50 г смеси карбоната калия, сульфата меди (2) и хлорида калия обработали водой, к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 9,8 г голубого студенистого осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалось 4, 48 л газа. Масса хлорида калия в исходной семи

3) При растворении в 200 г 11,2 % раствора гидроксида калия продукта сжигания 6,2 г фосфора образуется соль

1) CH3-CH2-OH--(H2SO4,t)-->CH2=CH2+H2O    CH2=CH2+Br2-->BrCH2-CH2Brm(Br2)=w*m=160*0,05=8 мольn(Br2)=m/M=8/160=0,05 мольn(Br2):n(CH2=CH2)=1:1-->n(CH2=CH2)=0,05 мольn(CH2=CH2):n(CH3-CH2-OH)=1:1-->n(CH3-CH2-OH)=0,05 мольm(CH3-CH2-OH)=n*M=0,05*46=2,3 гОТВЕТ: 2,3 г2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓n(Cu(OH)2)=m/M=9,8/98=0,1 мольn(Cu(OH)2);n(CuSO4)=1:1--->n(CuSO4)=0,1 мольm(CuSO4)=n*M=0,1*160=16 гK2CO3+2HCl=2KCL+H2O+CO2n(CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 мольn(CO2):n(K2CO3)=1:1-->n(K2CO3)=0,2 мольm(K2CO3)=n*M=0,2*138=27,6 гm(KCl)=50 -m(CuSO4)-m(K2CO3)=50-16-27,6=6,4 гОтВЕТ: 6,4 г3)m(KOH)=m*w=200*0,112=22,4 гn(KOH)=m/M=22,4/56=0,4 моль4P+5O2=2P2O5n(P)=m/M=6,2/31=0,2 мольn(P):n(P2O5)=2:1-->n(P2O5)=0,1 мольn(KOH);n(P2O5)=0,4:0,1--->4:1 --->4KOH+P2O5=2K2HPO4+H2OОтвет: образуется кислая соль