Натрий массою 8.28 г. розчинили у воді.Яку кількість ортофосфатної кислоти требя для нейтралізації цього лугу

Дано:m(Na) = 8,28 г∨(H3PO4) - ?M(Na) = 23 г/мольM(NaOH) = 40 г/моль8,28 г ------------х₁ г2Na + H2O = 2NaOH + H2↑46 г ------------ 80 гх₁=m(NaOH) = 14.4 гM(H₃PO₄) = 98 г/моль14,4 г----- х₂ г3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O120 г ------ 98 гх₂ = m(H₃PO₄) = 11,76 г∨(Н₃РО₄) = 11,76 г/98 г/моль = 0,12 мольВідповідь: 0,12 моль