какую массу серной кислоты получить при растворении в воде 44,8л. оксида серы (VI)

44.8л                xгSO3 + H2O= h2SO41моль            1моль22,4л\моль     98г/моль22,4л               98г44,8л/22,4л=  х/98гх= 44,8л*98г\22,4лх=196г2способ.n= 44,8л/22.4л/моль= 2мольтак как по урав реакции отношение составляет 1: 1 то и H2SO4  будет тоже 2 моль. Теперь находим массу H2SO4  по формуле m= n*Mm= 2моль*98г/моль= 196гОтвет:  m(H2SO4)= 196г