6.4 г серы сожгли на воздухе. Продукт сгорания был поглощён 160 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия, плотностью 1 г/мл. Раствор какого вещества получен? Найти молярную массу вещества

S+O2=SO2n(S)=m/M=6,4/32=0,2 мольn(S):n(SO2)=1:1--->n(SO2)=0,2 мольm=ρ*Vmр-ра(NaOH)=1*160=160 гm в-ва(NaOH)=mр-ра*w=160*0,05=8 гn(NaOH)=m/M=8/40=0,2 мольn(NaOH):n(SO2)=0,2:0,2=1:1---> раствор кислой солиNaOH+SO2=NaHSO3M(NaHSO3)=23+1+32+16*3=104 г/моль