Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. Водород + хлор = хлорид водорода
2. Серная кислота + алюминий + сульфат алюминия + водород
3. Гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода
4. Хлорид кальция + нитрат серебра = нитрат кальция + хлорид серебра
5. 45 г кальция, содержащего 2% примесей, опустили в воду. Определите объем выделившегося водорода. Схеме реакции: Ca + H²O ⇒ Ca(OH)² +H²
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Почерк не разборчивый, но все равно спасибо

v (H2) - ? ................| n (Ca) = m : M = 44,1 г : 40 г/моль = 1,1025 моль ~ 1,11 моль ................................| По уравнению реакции : n (Ca) : n (H2) = 1:1, значит n (H2) = n ................................|(Ca) = 1,11 моль ................................| v (H2) = n * Vm = 1,11моль чТО ЭТО ЗА N

(H2) = n .............................

Там просто немного съехало.

n - это количество вещества

Окей

решение в приложении

1) водород+хлор→хлороводородH2 + Cl2 →2HCl2) серная кислота + алюминий→сульфат алюминия + водород3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑3) гидроксид калия + серная кислота→ сульфат калия + вода2KOH + H2SO4 + → K2SO4 + 2H2O4) хлорид кальция + нитрат серебра → нитрат кальция + хлорид серебраCaCl2 + AgNO3 →Ca (NO3)2 + AgCl↓5) Дано: ................| Решение :m (Ca) = 45 г ........| Ca + 2H2O → Ca (OH)2 + H2 ↑w = 2%=0,02 .........| 100% - 2 % = 98 % ................................| m (Ca) без примесей = m (Ca) * w = 45 г * 0,98 = 44,1 гНайти: ...................| М (Са) = 40 г/мольv (H2) - ? ................| n (Ca) = m : M = 44,1 г : 40 г/моль = 1,1025 моль ~ 1,11 моль................................| По уравнению реакции : n (Ca) : n (H2) = 1:1, значит n (H2) = n ................................|(Ca) = 1,11 моль................................| v (H2) = n * Vm = 1,11моль * 22,4 л/моль = 24,864 л ~ 24,8 л................................| Ответ: v (H2) = 24,8 л