ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!! Какова массовая доля формальдегида в растворе,полученном путем растворения в 340мл воды всего формальдегида,образовавшегося при окислении 100мл метилового спирта (плоность=80г\мл),если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного???

Относительная плотность паров органического соединения по азоту равно 3,071. При сжигании 8,6гэтого вещества образуется 11,2л угл.газа и 9мл воды. выведите молекулярную формулу

2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O

100*80=8000 г метанола

8000/32=250 моль метанола

столько же формальдегида, значит 250*30*0,8=6000 г формальдегида получено

6000/(6000+340)=94,64%

3,071*28=86 г/моль

8,6/86=0,1 моль этого вещества

11,2/22,4=0,5 моль СО2

0,5/0,1=5 С

9/18=0,5 моль Н2О

0,5/0,1=5 мольН2 то есть 10 моль Н

С5Н10, это на 70 , а нам нужно 86, значит еще кислород, значит формула С5Н10О

2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O

m(CH3OH)=pV=100мл·80г/мл=8000 г.

n(CH3OH)=m(CH3OH)/M(CH3OH)=8000 г/32 г/моль = 250 моль.

n(HCHO)=n(CH3OH)=250 моль.

nпракт.(HCHO)=nтеор.(HCHO)·η=250 моль·0,8= 200 моль.

m(HCHO)=nпракт.(HCHO)·M(HCHO)=200 моль·30г/моль=6 000 г.

ω(HCHO)=m(HCHO)/mр-ра=6 000 г/6 340 г=94,6%.

второе попозже... если нужно))