1) Расставьте степени окисления химических элементов в соединениях:
MgCl2, S, H2SO3, CaO, Na2s, SO2, SO3, NH3, Cr2O3, FE, CrO3, HCL, K3P, FE2O3, CaBr2, AL2S3, FEO, HF, H2, MN2O7, P2O3, H3PO4, Na2SO4, KNO3

2)Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия сероводородной ( H2S) и фосфорной ( H3PO4) кислот с натрием и магнием.

3) расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций
а) H2+O2=H20
б) K+Cl2=KCl
в) Fe+CUCl2= FeCl+Cu

4)Какой объем водорода (в литрах) прореагирует с 14г азота N2 (н. у.)?

5) Составьте формулы бинарных соединений:
а) серы (+6) и кислорода
б) цинка и хлора
в) фосфора (-3) и водорода
г) меди (+2) и брома.
прошууу умоляю

СПАСИБО ЗА ВАШ НЕИМОВЕРНЫЙ ТРУД. ЕСЛИ БЫ 3 И 4.

постараюсь, если вспомню как решать обязательно напишу ответы на 3 и 4

3 я не могу, но 4 смотри в ответе)

ЗАДАНИЕ 1:Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; ЗАДАНИЕ 2:2Na + H2S ---> Na2S + H2Mg + H2S ---> MgS + H26Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H23Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2ЗАДАНИЕ 4:

Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?

Решение:

                  N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак)

ν = 1 моль            ν = 3 моль

М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль

m = 28г                  V = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

Ответ: V (Н2) = 33,6л

ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)b) Zn (+2) CI2 (-1)c) P (+3) H (-1)d) Cu (+2) Br2 (-1)