Помогите пожалуйста решить две задачи по химии) 1)Сколько меди в (г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди (2) с  аммиака, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением: 3Cu + 2NH3 = 3CU + N2 + 3H20 2) Аммиак объемом 4л подвергли каталитическому окислению кислородом объемом 6л. Сколько оксида азота образовалось. Помогите, очень надо)

1)    24г                                               х

   3CuO + 2NH3 --->   N2(газ) + 3Cu + 3H2O

      240                                             192

И делаем пропорцию:      24 - х

                                               240 - 192

И того получится х=19,2 г

2)  

     4л        6л                х

4NH3 + 5O2 ---->  4NO + 6H2O

  89,6      112            120

а) Вычисляем избыток и недостаток, а затем из избытка находим оксид азота 

v(NH3) = 4/89.6= 0.04 (нед)

v(O2) = 6/112 = 0.05 (изб)

б) Вычисляем массу оксида азота(II) 

Также делаем пропорцию,:

   4          -         х

  89,6    -         120

Отсюда х= 5,35 г