При взаимодействии 0,6 г бензилового спирта и 0,23 г муравьиной кислоты образовался сложный эфир с запахом жасмина. Вычислите массу полученного эфира, учитывая, что при получении 20% его улетучилось.

Реакция(этерификация):C6H5-CH2-OH + H-COOH = HCOOCH2C6H5 + H2OПолученный бензилформиат имеет запах жасмина.n(C6H5CH2OH) = 0.6 г / 136 г/моль = 0.0044 мольn(HCOOH) = 0.23 г / 46 г/моль = 0.005 мольИзбыток кислоты, значит n(HCOOCH2C6H5) = 0.0044 мольm(всего эфира) = 0.0044 моль * 136 г/моль = 0.5984 г.Т.к. 20% улетучилось, то окончательный ответ - 0.47872 г