при взаимодействии 37 г. гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г. аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака

Ca( OH) 2 +(NH4 )2 SO4 =Caso4+2NH3*H2O молярная масса Ca (OH) 2=40+32+2=74г\ моль. ню Ca (он )2 =37: 74=0.5 моль 1 моль Са ( Он )2 : 1 моль СаSO4 0.5 :0.5моль молярную массу СаSO4=40+32+64=136 г \моль масса СаSo4 =136*0.5=68 г. масса всего ра-ра =68+15=83 г. W (NH3)=15: 83=0.18=18%