4P+5O2=2P2O5
Какая масса фосфора сгорела,если оксида фосфора получилось 14,2г?

Дано:m(P2O5) = 14,2 гm(P) - ?M(P) = 31 г/мольМ(Р2О5) = 142 г/мольn(P2O5)= 14,2 г/142 г/моль=0,1 моль4Р + 5О2 = 2Р2О5По уравнению реакции фосфора должно сгореть в 2 раза больше, чем образуется оксида фосфора (V). Следовательно,n(P) = 2n(P2O5) = 2*0.1 = 0.2 мольm(P) = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 гОтвет: 6,2 г сгорело фосфора