300 гр. 14% раствора уксусной кислоты прореагировали с гидрокарбонатом натрия, определите объем выделяющегося углекислого газа

Дано:m(p-pa CH3-COOH) = 300 гω(СН3-СООН) = 14%=0,14Найти:V(CO2) - ?M(CH3-COOH) = 60 г/мольm(CH3-COOH) = 300 г*0,14 = 42 г∨(СН3-СООН) = 42 г/60 г/моль = 0,7 мольVm = 22,4 л/мольСН3-СООН + NaHCO3 ⇒ CH3-COONa + CO2↑ + H2OПо уравнению реакции следует, что ∨(СН3СООН)=∨(СО2)=0,7 мольV(CO2) = 22,4 л/моль*0,7 моль = 15,68 лОтвет: 15,68 л