Помогите, пожалуйста, решить задачу
Вычислите практический выход в процентах аммиака, если при взаимодействии 21,4 г. хлорида аммония и 100 г. гидроксида кальция. Было получено 8 л. Аммиака.

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂On(NH₄Cl)/2 = n(Ca(OH)₂) = n(NH₃)n(NH₄Cl)/2 = m/M = 21,4 г/53,5 г/моль = 0,4 моль n(Ca(OH)₂) = m/M = 100 г/74 г/моль = 1,35 мольрасчёт по недостатку:V₁(NH₃) = n*Vm = 0,4*22,4л/моль = 8.96 л.η = V(практ)/V(теор) *100% = 8л/8.96л*100% =89,29%