№1)Какая масса Натрий гидроксида расходуется на нейтролизацию 0,17моль хлороводорода.
№2)Какая масса нетратной кислоты расходуется на нейтролизацию25 г. Калий оксида.
№3)Определить объем(нормальные условия)Оксида углерода4,который выделится при взаимодействии 19.6 г сульфатной кислоты с корбонатом натрия.

1.Дано:∨(HCl) = 0,17 мольm(NaOH) - ?   х г -----0,17 мольNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 г ----- 1 мольх= m(NaOH) = 6.8 гОтвет: 6,8 г2.Дано:m(KOH) = 25 гНайтиm(HNO3) - ? 25 г ---- х гКОН + HNO3 = KNO3 + H2O56 г ----- 63 гх=m(HNO3) = 28,125 гОтвет: 28,125 г3.Дано:m(H2SO4) = 19.6 гНайтиV(CO2)-?                     19,6 г------------------ х лNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O                        98 г------------------- 22,4 лх=V(CO2) = 4.48 лОтвет: 4,48 л