химия.Свойства карбоновых кислот взаимодействие с металлами, оксидами ,основными солями

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

С точки зрения ТЭД кислоты – электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы водорода.

HCl ® H+ + Cl- H2SO4 ® 2H+ + SO42- HNO3 ® H+ + NO3-

 

Существует несколько признаков классификации кислот:

По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты кислоты делятся на кислородсодержащие (серная, азотная, угольная, кремниевая, сернистая) и бескислородные (соляная, сероводородная).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты делятся на одноосновные ( 1 атом Н ), например, соляная, азотная кислоты, двухосновные ( 2 атома Н ), например, серная, угольная, сероводородная кислоты, и трёхосновные(3 атома Н ), например, ортофосфорная кислота.

В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся насильные электролиты ( серная, соляная, азотная кислоты ) и слабые электролиты ( угольная, кремниевая, сероводородная, фосфорная кислоты ).