Смесь Fe и Al реагирует с 806 мл 10% р-ра H2SO4 (ρ=1,07 г/мл). При взаимодействии этой же смеси с избытком р-ра NaOH выделилось 14,78 л газа (н.у.). Определить массовую долю железа в смеси. Ответ округлите до десятых.

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66moln(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44molm(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2Fe+H2SO4-->FeSO4+H2m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2gn(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889moln(AI)=n(H2SO4)=0,44molm(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12gm(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43gn(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439moln(H2SO4)=n(Fe)=0,439molm(Fe)=n*M=0,439*56=24,57gm(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45gw(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%