Помогите пожалуйста.

 

1. Составить уравнения реакций для переходов.

ZnCI2-->HCI-->KCI-->CI2-->Y2-->HY

                  AgCI

 

2.Дать характеристику реакции по разлчным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо.

2SO₃-->2SO₂+O₂-Q

        <--

 

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса.

HNO₃+Mg=Mg(NO₃)₂+N₂O+H₂O

 

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод.... 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

Mg (0)     -2e(-) ----->   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  ------> N(+1)       8      1   окислитель, восстановление